卤素及其化合物（笔记）【完整版】
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碘⽔ 碘酒 【总结】常⻅⽓体在⽔中的溶解度
第⼗七讲 卤素及其化合物 一、卤冿单¾ 常Q性¾
1、颜⾊与溶解度
⽓体单质 ⽔溶液 CCl 4 溶液 F 2
⻩绿⾊
—— Cl 2
⻩绿⾊
——
Br 2
深红棕⾊，⽔封棕 ⾊瓶 保 存Br 2 (g)
溶于⽔ 稀溴⽔：
⾊ 浓溴⽔：
⾊
I 2
溶于⽔ 的棕⻩⾊原因：
碘遇淀粉：
：
CO 2
Cl 2
H 2 S SO 2
HCl NH 3
F 2
Cl 2
Br 2
I 2
At
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2、 气 制备三ü
3 、卤冿单¾ 氧化性
Cl 2 /Br 2 ：
氧化剂
I 2 ：
氧化剂
氧化性：Cl 2
> Br 2
>
> I 2 > S 还原性：Cl - < Br - <
< I - < S 2-
例：向 FeI 2 、FeBr 2
的混合溶液中通⼊适量氯⽓，溶液中某些离⼦的物质的量变化如图所⽰。则下列有关说法中不正确的是（
）
A. 还原性：I - >Fe 2+ >Br -
B. 原混合溶液中 FeBr 2
的物质的量为 6mol C. 当通⼊ 2molCl 2
时，溶液中已发⽣的离⼦反应可表⽰为：2Fe 2 ++2I - +2Cl 2 =2Fe 3 ++I 2 +4Cl -
D．原溶液中：n(Fe 2+ ):n(I - ):n(Br - )=2：1：3
4、 水 成分和性¾（久置后变为
）
（1）
粒⼦种类：
（2）
pH 变化：光照后 pH
加热后 pH
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______
例：氯⽓通⼊⽯蕊溶液/pH 试纸的颜⾊变化：先
，后
，再
Na 2 O 2
加⼊⽯蕊的现象为：
例：已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯⽓，现按下图进⾏⻅素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的⽩⾊棉球，反应⼀段时间后，对图中指定部位颜⾊描述正确的是（
）
5、两 歧化和归中
⼯业制漂⽩粉：
为提⾼有效成分的含量，可采取的措施为
84 消毒液和洁厕灵不能共⽤
KClO 3
和浓盐酸共热可制备氯⽓
1，5 热歧化 1，1 歧化 1，5 归中 1，1 归中
① ② ③ ④ A ⻩绿⾊ 橙⾊ 蓝⾊ ⽩⾊ B ⽆⾊ 橙⾊ 紫⾊ ⽩⾊ C ⻩绿⾊ 橙⾊ 蓝⾊ ⽆⾊ D ⻩绿⾊ ⽆⾊ 紫⾊ ⽩⾊
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二、正价 化合fl
1、NCl 3 、NH 2 Cl
（常考作⽤
）
2、ClO 2 （
⾊⽓体，常考作⽤
）
常⻅净⽔剂效率⽐较：
例：⼆氧化氯（ClO 2 ）是⽬前国际上公认的第四代⾼效、⽆毒的消毒剂，是⼀种 ⻩绿⾊的⽓体，易溶于⽔。
I .（1）ClO 2
可由 KClO 3
在 H 2 SO 4
存在的条件下与 Na 2 SO 3
反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之⽐是
。
#.实验室也可⽤ NH 4 Cl、盐酸、NaClO 2 （亚氯酸钠）为原料制备 ClO 2 ，其流程如下：
（2）
写出电解时发⽣反应的化学⽅程式：
。
物质 式量 转移电⼦ 特⾊总结 ClO 2
68.5
Cl 2
71
Na 2 FeO 4
166
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（3）
除去 ClO 2
中的 NH 3
可选⽤的试剂是
。（填序号）
A.饱和⻝盐⽔ B.碱⽯灰 C.浓硫酸
三、卤冿单¾工业制备（主要来源：
）
1、 Ⓒ 制 （电解
）
阴极：
阳极：
总反应：
3、䈾带提䵂 2、䈾水提‰（
法）
D.⽔
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四、【fl:拟卤冿】
1、拟⻧素：CN - 、SCN - 、OCN - 常作：
剂、
剂例：分步处理含 CN - 废⽔
【$泦fl怦】
（2020 国⼆）化学⼯业为疫情防控提供了强有⼒的物质⽀撑。氯的许多化合物既是重要化⼯原料，⼜是⾼效、⼴谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）（2）略 (3) Cl 2 O 为淡棕⻩⾊⽓体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 Cl 2
反应来制备， 该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同⼀种物质的反应)。上述制备 Cl 2 O 的化学 ⽅程式为
。
(4) ClO 2
常温下为⻩⾊⽓体，易溶于⽔，其⽔溶液是⼀种⼴谱杀菌剂。⼀种有效成分为 NaClO 2 、NaHSO 4 、NaHCO 3
的“⼆氧化氯泡腾⽚”，能快速溶于⽔，溢出⼤量 ⽓泡，得到 ClO 2
溶液。上述过程中，⽣成 ClO 2
的反应属于歧化反应，每⽣成 1 mol ClO 2
消耗 NaClO 2
的量为
mol；产⽣“⽓泡”的化学⽅程式为
。
(5) “84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混⽤的原因是
(⽤离⼦⽅程式表⽰)。⼯业上是将氯⽓通⼊到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%，则⽣产 1000 kg 该溶液需消耗氯⽓的质量为
kg(保留整数)。
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（2013 北京）某学⽣对 SO 2
与漂粉精的反应进⾏实验探究：
操作 现象 取 4g 漂粉精固体，加⼊ 100mL ⽔ 部分固体溶解，溶液略有颜⾊ 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪⾊
i．液⾯上⽅出现⽩雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为⻩绿⾊； ⅲ．稍后，产⽣⼤量⽩⾊沉淀，⻩绿⾊褪 去 （1）
Cl 2
和 Ca(OH) 2
制取漂粉精的化学⽅程式是
（2）
pH 试纸颜⾊的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
． （3）
向⽔中持续通⼊ SO 2 ，未观察到⽩雾．推测现象 i 的⽩雾由 HCl ⼩液滴形成， 进⾏如下实验：a．⽤湿润的碘化钾淀粉试纸检验⽩雾，⽆变化；
b．⽤酸化的 AgNO 3
溶液检验⽩雾，产⽣⽩⾊沉淀． ①实验 a ⽬的是
②由实验 a、b 不能判断⽩雾中含有 HCl，理由是
（4）
现象ⅱ中溶液变为⻩绿⾊的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl - 发⽣反应．通过进⼀步实验确认了这种可能性，其实验⽅案是
（5）
将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X．
①向沉淀 X 中加⼊稀 HCl，⽆明显变化．取上层清液，加⼊ BaCl 2
溶液，产⽣⽩⾊沉淀．则沉淀 X 中含有的物质是
②⽤离⼦⽅程式解释现象ⅲ中⻩绿⾊褪去的原因：