高三上册化学复习知识点（精选文档）

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　　【导语】与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。高三频道为你精心准备了《高三上册化学复习知识点》助你金榜题名！

　　【篇一】

　　1.红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红

　　磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红

　　2.橙色：溴水及溴的有机溶液视溶液浓度不同，颜色由黄——橙

　　3.黄色1淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

　　2黄色：碘化银、黄铁矿FeS2、工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO2

　　3棕黄：FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色

　　4.棕色：固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕

　　5.褐色：碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br2

　　6.绿色：氯化铜溶液蓝绿色、碱式碳酸铜俗称铜绿、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯

　　气或氯水黄绿色

　　7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

　　8.紫色：高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气

　　有色物质的溶液为什么会有颜色?

　　从光学角度,是说溶液对某一种或几种颜色的光的吸收能力很弱,而其余的可见光都被溶液吸收,因此我们看到的溶液的颜色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合颜色.比如说硫酸铜溶液,就是将除蓝光以外所有光都吸收了,只剩下蓝色光,所以我们看到硫酸铜溶液是蓝色的。

　　另外,从物质角度考虑,对于离子型的溶液如硫酸铜溶液,是溶液中的某些离子如硫酸铜溶液中的水合铜离子的d轨道能级分裂成高、低两部分,而这两部分的能量之差恰好为某种颜色光的能量如硫酸铜溶液中,水合铜离子3d轨道的分裂能恰好为某种蓝色光的能量.在这种情况下,当高能轨道上的某个电子跃迁到低能轨道上时,释放的能量便将以这种颜色的光的形式释放。

　　【篇二】

　　一钠的反应

　　1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热或点燃生成过氧化钠.钠的保存

　　2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

　　3.钠跟水反应现象

　　4.钠跟硫酸铜溶液反应现象

　　5.钠跟乙醇反应与跟水的反应比较

　　有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。

　　二氧化钠和过氧化钠

　　1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

　　2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

　　3.过氧化钠不属于碱性氧化物。电子式，阴阳离子个数比

　　过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应用作供氧剂：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用强氧化性

　　三氢氧化钠的性质

　　1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性使用中注意安全、称量时应注意哪些

　　2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气实验中制取氨气用消石灰

　　3.氢氧化钠跟两性氧化物Al2O3反应;跟两性氢氧化物[AlOH3]反应

　　4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

　　5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等

　　7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应用NaOH溶液吸收残余氯气;实验室制得的溴苯有红褐色溶有溴单质，可用氢氧化钠除去。

　　8.氢氧化钠跟苯酚酚羟基反应用于苯酚与苯等有机物的分离醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应

　　9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应制肥皂

　　根据生成沉淀的现象作判断几例：

　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

　　④、加盐酸或硫酸生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银或黑褐色沉淀—氧化银继续加，沉淀消失—硝酸银制银氨溶液

　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

　　四、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

　　1.金属铝

　　2.两性氧化物氧化铝

　　3.两性氢氧化物氢氧化铝

　　4.弱酸的酸式盐如NaHCO3

　　5.弱酸弱碱盐如NH42S;NH4HCO3等

　　6.氨基酸、蛋白质