2023人教版高二化学上册期末试卷（全文完整）

高二时孤身奋斗的阶段，是一个与寂寞为伍的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段。由此可见，高二是高中三年的关键，也是最难把握的一年。为了帮你把握这个重要阶段下面是小编为大家整理的2023人教版高二化学上册期末试卷（全文完整）,供大家参考。

　　【导语】高二时孤身奋斗的阶段，是一个与寂寞为伍的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段。由此可见，高二是高中三年的关键，也是最难把握的一年。为了帮你把握这个重要阶段，高二频道整理了《人教版高二化学上册期末试卷》希望对你有帮助！！

　　一、选择题每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。

　　l.化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是

　　A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

　　C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

　　2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是

　　ABCD

　　物质单晶桂漂白液小苏打铁红

　　有效成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3

　　用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料

　　3.下列化学用语中，书写错误的是

　　硫离子的结构示意图：

　　B.氟化钠的电子式：

　　C.甲基的电子式：

　　D.次11酸的结构式：H-O-CL

　　4.有下列三个反应：①CL2+FeI2FeCl2+I2

　　②2Fe2++Br2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.

　　下列说法正确的是

　　A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+,CoCL2

　　B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br-

　　C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;

　　D.在反应③中当1molCa2O3,参加反应时，6molHCL被氧化

　　①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验

　　选项现象结论

　　A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良

　　B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性

　　C③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应

　　D④中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL4

　　6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+

　　具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

　　A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

　　B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

　　C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

　　D.原子半径大小顺序：rW>rZ>rY>rX

　　7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是

　　A.除去Fe2S043溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水

　　B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤

　　C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤

　　D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

　　8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

　　A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H20

　　B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H20

　　C.向CuSO4溶液中加入Na202：

　　2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2CuOH2↓+02↑

　　D.向A12S043溶液中加入过量的N03•H20:

　　Al3++4NH3•H20=[A1OH4]-+4NH4+

　　9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

　　A.1.7gH20中含有的电子数为0.9

　　B.等物质的量N2和C0所含分子数均

　　C.1molNa202固体中含离子总数为

　　D.在18g18O2中含有2个氧原子

　　10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是

　　①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯

　　A.①②B.②③C.③④D.①④

　　11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：

　　①CO、CH4②CL2、CH4③NO2、O2④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是

　　A.①②B.②③C.③④D.②④

　　12.分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是

　　A.分子中含有2种官能团[来源:学#]

　　B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

　　C.1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应

　　D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙锰酸钾溶液褪色，且原理相同

　　13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

　　A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-

　　C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-

　　14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极，则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

　　A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A

　　15.在体积均为比1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则

　　下图中比较符合反应事实的曲线是

　　16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

　　A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴

　　B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

　　C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

　　D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S02将其还原吸收

　　第Ⅱ卷非选择题共52分

　　17.I.12分酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾

　　造成的污渍可用还原性的草酸H2C2O4去除，FeNO33也是重要氧化试剂，

　　请按要求回答下到问题。

　　1在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的试剂是。

　　a.硝酸b.硫酸c.盐酸

　　2某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式。

　　II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.

　　1上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol.2某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.

　　①NaCl②NH4CL③H2O2④浓H2SO4

　　该反应的化学方程式为.

　　18.18分氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

　　1液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

　　①4NH3g+5O2g=4N0g+6H2OL△H1

　　②4NH3g+6NOg=5N2g+6H2OL△H2

　　则反应4NH3g+3O2g=2N2g+6H2OL△H=请用含有△H1、△H2的式子表示

　　2合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molN2在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

　　温度K平衡时NH3的物质的量mol

　　T12.4

　　T22.0

　　已知：破坏1molN2g和3molH2g中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3g中的化学键消耗的能量。

　　①则T1、T2填“>”、“<”或“=”

　　②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率vH2=.

　　③下列图像分别代表焓变△H,混合气体平均相对分子质量、体积分数和气体密度与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是.

　　3电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为.

　　4通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全。

　　由图可知CuOH2的浓度积的值为。

　　19.9分某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原K1、

　　K2为止水夹，夹持固定装置略去。

　　1制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取。

　　a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I

　　2实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

　　①NH3还原性较弱，不能将NO2还原;②在此条件下，NO2的转化率极低;③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

　　3此实验装置存在一个明显的缺陷：.

　　4为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置如图所示，重新组装，进行实验。

　　①装置的合理连接颟序是EDBF.

　　②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为.

　　20.13分

　　代号DMP是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：

　　1上述转化中属于取代反应的是，任填1个

　　D的核磁共振氢谱有组峰。

　　2的名称，C中官能团的名称为.

　　3A→B的化学方程式为.

　　4E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种。