届浙江五校化学二模试卷及答案
届浙江五校化学二模试卷及答案1 一、单项选择题(本题共7小题，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.选对的得6分，选错或不选的得0分.) 1.下列说法不正确的是(下面是小编为大家整理的届浙江五校化学二模试卷及答案,供大家参考。
届浙江五校化学二模试卷及答案1
一、单项选择题(本题共7小题，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.选对的得6分，选错或不选的得0分.)
1.下列说法不正确的是( )
A.2015年诺贝尔化学奖颁给了研究细胞修复自身DNA机制的三位科学家.DNA属于有机高分子，化学家鲍林(L.Pauling)提出的氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
B.生物炼铜是指铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，使铜的冶炼变得简单
C.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.扫描隧道显微技术、超分辨荧光显微技术等的发展促进了人类对微观结构的探索，可实现对原子或分子的操控，使科学研究迈入更高的水*层次
2.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )
A.物质的分离提纯方法之一为“筛分”，如：胶体﹣﹣渗析法提纯，浊液﹣﹣过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
B.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
C.工业上电解饱和食盐水时，为了阻止产物相互之间反应，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开
D.室温下，浓度均为0.1 molL﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
3.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0.下列说法正确的是( )
A.M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M>W
B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
C.Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应
D.X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子
4.下列说法正确的是( )
A.下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为CH3(CH2)2CH3
B.青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图1所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性
C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D.按系统命名法命名时，图2有机物的名称是3，5，7﹣三甲基﹣6﹣乙基辛烷
5.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用.有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下.下列说法不正确的是( )
A.X是原电池，能够生产硫酸.Y是电解池，能够生产N2O5
B.c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+
C.当电路中通过2mol e﹣，X、Y中各有1molH+从左边迁移到右边
D.为保证X中硫酸的质量分数不变，则加入的n(so2)：n(H2O)=1：7.4
6.常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )
A.H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(H2A)=0.1mol/L
C.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D.pH=4.0时，图中n(HA﹣)约为0.0091mol
7.某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等.为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是( )
A.若含有Fe3+，则一定含有Cl﹣
B.SO42﹣、NH4+一定存在，NO3﹣、Cl﹣可能不存在
C.CO32﹣、Al3+、K+一定不存在
D.气体甲、沉淀甲一定为纯净物
二、解答题(共4小题，满分48分)
8.甘蔗主要用于生产蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分为纤维素.物质A能发生银镜反应，A、B、D、E、F、G为有机小分子，H、I为高分子，它们之间存在如下转化关系(部分反应条件及产物未列出).D是石油裂解气的主要成分，E的结构为 .
请完成以下问题：
(1)F中所含官能团的名称： ，A的分子式 ，反应④的反应类型为： .
(2)反应③的化学方程式： ;
(3)写出C和E在一定条件下可生成一种可降解的高聚物的方程式 .
(4)写出满足以下条件的G的同分异构体的结构简式 .
①链式结构且分子中不含甲基 ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2.
9.(1)写出过氧化钠的电子式 .
(2)工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因： .
(3)完成以下氧化还原反应方程式：
P4+ CuSO4+ = Cu3P+ H3PO4+ .
10.化合物甲由X、Y两种元素组成，含甲的矿石在自然界储量较多，称取一定量的甲，加足量浓盐酸使其完全溶解，将溶液分为A、B两等份，向A中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析甲与该红棕色固体组成元素相同;向B中加8.0g铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体1.6g.
(1)甲的化学式 ，写出足量浓盐酸溶解甲的离子反应方程式 .
(2)设计实验验证溶液A中金属X离子的价态 .
(3)有同学猜测能用含金属元素X的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲，请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性 .
(4)金属元素X和碳元素形成的化合物X3C，又称为渗碳体.是具有高化学稳定性的新型还原剂，同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域.工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的CH4、H2混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备，写出该反应方程式 .X3C不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸，写出X3C和热的浓硝酸反应的化学方程式 .
11.氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是重要的化工产品.
(1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气.有关化学反应的能量变化如图1所示.则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 .
(2)已知N2(g)+3H2⇌2NH3(g)△H=﹣94.4kJmol﹣1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示.
①25min时采取的措施是 .
②在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有 .
(3)①CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]CH3COOCO(l)△H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 .溶液反应，容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图3所示.若在35s时再充入原物质的量的CO和NH3气体后，请在图3中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图.
(4)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0.某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到*衡，此时CO2的转化率为50%.则该反应的*衡常数K= .
②在实际工业生产中，原料气带有水蒸气，图4表示CO2的转化率与氨碳比 、水碳比 的变化关系.
a、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比(n(H2O)/n(CO2))最大的是 .
b、测得B点氨的转化率为40%，则x1=