(最全)小高考化学知识点总结,(2)【精华版】

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　502012 高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲 要——修订版 必修 1、必修 2. 、选修 1 基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修 1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、； 2．常见的混合物有 煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、； 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在 水溶液中能； 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原 反应； 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，； 位 g/m 9．摩尔质量的单 必修 1、必修 2. 、选修 1 基础知识点纲要 学业水平测试复习纲要——必修 1

　1． 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质 等。

　2． 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨 水等溶液，胶体。

　3 ． 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

　4． 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

　别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 5 ． 鉴 6． 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应 物或生成物中有单质的一定是 氧化还原反应。

　7． 升 失 氧 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂 尔是物质的量的单位 8 ． 摩 9． 摩尔质量的单位 g/mol

　或 g．mol-1 10 ． 22.4mol/L 的使用条件：①标 准状况下（ 0℃ 101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

　= 11 ． n 12． c( 浓溶液 ) ·V(浓溶液 ) = c( 稀溶液）· V(稀溶液 ) 13 ． 配制一定物 质的量浓度溶液必需的仪器：

　XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

　14 ． 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

　混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

　15 ． 蒸馏用于分离液体 16 ． 萃取可用于提取 精品资料 精品学习资料 第 1 页，共 26 页

　碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可 使用 酒精。

　17 ． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏 Na2CO3 斗。使用时注意“上倒下放”。

　18 ． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿 中出现较多的固体时，停止加热。

　19 ． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在 玻璃瓶中。

　放在煤油中 到 0.1mL。

　20 ． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

　21 ． 金属钠、钾存 22 ． 氯水存放在棕色瓶中 23 ． 托盘天平精确到 0.1g ，量筒精确 24 ． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

　25 ． 点燃可燃气 体前要验纯。

　26 ． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 27 28． 钠是质软、密度小、熔点低 剂。

　30 ． 碳 29 ． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧 31 ． 除杂 23332 ． 除杂 NaHC O（ 3

　Na2C O）

　3

　方法：通 CO2 33 ． 铝在空气中 却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜， 保护内层金属不被腐蚀。

　34 ． 既能与 HCl

　反应又能与 NaO H 反应的物质有：

　Al

　、Al2O 3 、Al(OH)3 、 NaHCO3

　3 ． 5

　常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

　36 ． Al(OH)3 的制备：

　AlCl3 溶 液中滴加氨水至过量 37 ． Al(OH)3 不能溶于氨水中。

　38 ． 除杂 Fe2O3（Al2O 3）试剂：

　NaOH 39． Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀 40 ． Fe(OH)2 为 白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色 Fe(OH)3 沉淀 41 ． 除杂 FeCl2（FeCl 3）方法：加铁粉 42 ． 除杂 FeCl3（ FeCl2）方法：通氯气或加氯水 43 ． 单质 硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44 ． 氯气：黄绿色气体， 有刺激性气味，密度大于空气，有毒 45 ． Fe 在 Cl2 中燃烧只能生成 FeCl3，不 能生成 FeCl2 46 ． 氯气溶于水生成盐酸 HCl 和次氯酸 HClO 47． 氯气具有强氧 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢 50 ． 漂白粉的有效成分：

　Ca(ClO)2 5 化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

　48 ． 复。

　49 ． 多余的氯气用 NaOH溶液吸收 1． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒 52 ． SO2 可使品 红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 53 ． 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（ N

　H3）

　54 ． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 55 ． NO 为无色气体，极易与 O2反 应生成红棕色的 NO2 56． NO2 红棕色﹑有刺激性气味的气体， 易溶于水， 有毒， NO2与水反应生成硝酸和 NO 57． NH3 为无色﹑有刺激性气味的气体， 58 ． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝 密度比空气小， 易溶于水形成氨水 59 ． 氨气用向下排空气法收集 精品资料 精品学习资料 第 2 页，共 26 页

　60． 硝酸不能与金属生成氢气 61 ． 不能一步实现的转化有：

　Al2O3→Al(OH)3 、 Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→ H2SiO3、S→ SO3 62． 电离方程式 如 H2SO4= 2H++SO4 2- 、 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32- 63． 在离子反应中可以 拆开的物质：强酸（ HCl 、 H2S O、 4

　 HN O）

　3

　、强碱 [KO H 、 NaO H 、 Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2] 、 可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除 的硫酸盐。

　64 ． 离子方程式典型错误：

　AgCl 外的氯化物，除 BaSO4外 1) 电荷、原子不守恒，如：

　－ Fe+Fe3+=2Fe2+ 、 2)

　拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：

　CO32+2H+

　= C O↑ 2

　+H2 O， 应写成：

　CaCO3+2H+

　=Ca2++

　C O ↑ 2+H2O

　3) 化学原理错误， 如：

　Fe 和 HCl

　反应不能写成 2Fe+6H +＝ 2Fe3++3H2 ↑，应写成 Fe+2H+=Fe2++ H2↑； H2SO4与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+=BaS ↓ O+ 4H2 O， 应写成 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaS ↓ O 4+2H2O

　65． 不能与 H+共存的离子有：

　OH-、 CO32-、HCO3- 66． 不能与 OH-共存的 离子有：除 K+、 Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、 HCO3- 67． 不能与 CO32 - 共存的离子有：除 K+ 、 Na +、 NH4 +以外的所有阳离子 68 ． Cl- 不能与 Ag+共存 69． SO42-不能与 Ba2+共存 70 ． 有色离子有：

　Cu2+（蓝色）、 Fe3+（黄色）、 Fe2+（浅绿色）

　学业水平测试复习纲要——必修 1． 符号 2

　，其中：质量数 =A 、质子数 =Z、中子数 =A-Z 电子数 =Z 原子序数＝核电核数＝质子数 =原子的核外电子数 质量数（ A）＝质子数（ Z）＋中子数（ N）

　如：

　其中：质量数 =14，质子数 =6，中子数 =14-6=8

　电子数 =6 2． 元素周期表的横行称为周期，共有 种元素。

　7 个周期， 1~3 周期为短周期共有 18 元素周期表的纵行称为族，共有 7 个主族， 7 个副族， 1 个 0 族和 1 个Ⅷ族。

　主族的表示方法：Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ A。

　3 4． 元素金属性越强， 越容易与水或酸反应生成氢气， 其氢氧化物碱性越强。

　精品资料 精品学习资料 第 3 页，共 26 页

　元素非金属性越强，越容易与 H2 反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最 高价含氧酸酸性越强。

　5 ． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性 最强。

　6 ． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 7． 短周期元素中，原子半径最大的是 Na，最小的是 H；最活泼的金属是 N

　a，最活泼的非金属是 F，最强 的碱是 NaOH ，最强的含氧酸是 和 F 元素没有正价 HClO4，最稳定的氢化物是 HF。

　8 ． O 元素 9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

　10 ． 判断离 子键和共价键的方法：

　离子键存在于金属离子 间 共价键存在于非金属元素之间 [ 或铵根离子 （ NH4 +）] 与阴离子之 11． 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（ CaCl2 、NaO H 等。

　NH4 +）的化合物。如：

　NaCl 、 共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：

　H2SO4等。

　12 ． 电 H2 O、 CO 2 、 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（ （CH3

　CH3 CH2CH 、 2

　异丁烷 CH3 ）

　C4H10 ）有正丁烷（ CH313 ． CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。

　14． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

　15． 断键吸收能量，形成键放出能量。

　物的总能量； 16 ． 放热反应：反应物的总能量 >生成 吸热反应：反应物的总能量 <生成物的总能量 17 ． 常见的放热反应有：金 属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反 应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等 18 ． 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶 体与氯化铵的反应、 碳酸钙受热分解、 大部分的分解反应 19 ． 原电池是将化学 能转变为电能的装置。

　其中活泼金属做负极。

　负极失电子发生氧化反应， 负极 到正极。

　20． 原电池工作原理：

　Cu－Zn 原电池：

　－＋ 电子从 精品资料 精品学习资料 第 4 页，共 26 页

　负极（ Zn 片）：

　Zn－ 2e＝Zn2（ Zn 片溶解）（氧化反应）

　＋－ 正极（ Cu 片）：

　2H＋ 2e＝H2↑（ Cu 片有气泡产生）（还原反应）

　方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片 电子流动 电流方向：从 Cu 到 21． 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的 浓 度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化 剂等。

　22 ． H2O2 分解的催化剂有 MnO2和 FeCl3。

　23 ． 对于可逆反应，反应 物不可能全部转化为生成物。

　24 ． 当可逆反应达到平衡状态时：

　①正反应速率 =逆反应速率≠ 0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条 件下该反应所能进行的最大限度； ④此时，所有的反应物和生成物同时存在。

　25 ． 天然气的主要成分为甲烷 26 ． 石油分分馏属于物理变化， 煤的干馏属于 化学变化 28． HH

　H 29． 27 ． 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。

　甲烷的结构式为 乙烯的结构简式为 CH2 ＝ CH2 ，结构中存在碳碳双键。

　30

　． 苯的结构 中不存在碳碳双键。

　31

　． 乙醇的官能团为羟基（— O H ）

　32

　． 乙酸的官能团为 羧基（— COO）

　H

　 33

　． 甲烷、乙烯常温下为气体 34

　． 苯、乙醇、乙酸常温下为 液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

　35 ． 甲烷可以发生取代反应 36 ． 乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。

　37 ． 乙烯可以 做催熟剂 38 ． 苯易发生取代反应， 可以发生加成， 不能使高锰酸钾褪色。

　39 ． 乙醇可以发生取代反应， 易被氧化（高锰酸钾或 O2），能与 Na 反应生成 H2 ． 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、 聚乙烯 41 ． 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）

　42 ． 有机反 应类型：取代反应 A+B→ C+D 加成反应 A+B→ C 氧化反应：反应物中有 O2、高锰酸钾等物质 加聚反应：

　nA → B 43． 会引起温室效应的气体 CO 2 ，会引起酸雨的气体 SO2和 NO2 44． 金属 冶炼的方法：

　K Ca Na Mg Al ︳ Zn Fe Sn Pb (H) Cu ︳Hg Ag 电解熔融物法 ︳ 热还原法 ︳热分解法 常见的还原剂有：

　H2 、 C O、 C 、 Al

　精品资料 精品学习资料 第 5 页，共 26 页

　45． 符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100%的反应类型有：化合反应、 加成反应、加聚反应。

　46 ． 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 1．葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解； 2．葡萄糖的检验方法有：（检验淀 粉是否水解）检验； （1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银； （2）

　在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应； 3．葡萄糖为人体提供能量的 化学方程式：

　C6H12 ； 6CO2+6H2 O； 4 ．淀粉是一种多糖，分子式 (C6H10O5)n，； 其化学方程式 学业水平测试复习纲要 ——化学与生活 1． 葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。

　2． 葡萄糖的检验方法有：（检验淀粉是否水解）检验是否水解完全要用碘 水。

　（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄 糖的银镜反应。

　（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（ Cu2 O）。

　3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：

　C6H12O6+6O2 6CO2+6H2 O。

　4． 淀粉是一种多糖，分子式 (C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖， 其化学方程式为：

　(C6H10O5)n（淀粉）

　+nH2 精品资料 精品学习资料 第 6 页，共 26 页

　O nC6H12O6（葡萄糖）。

　5． 淀粉的检验：加碘水（ I2）变成蓝色。

　6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为 (C6H10O5)n，是一种多糖，其水 解的最终产物为葡萄糖。

　7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯， 是单位质量提供热量最多的物质。

　8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件 下水解生成高级脂肪酸盐和甘 油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

　9． 氨基酸的通式为 RNH2COOH ，分子中所包含的官能团有氨基（ —NH2）

　和羧基（ —COOH）。

　10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 11． 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：

　N

　aCl 、 (NH4)2SO4 、Na2SO 4 ）后， 蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可 以进行蛋白质的分离和提纯。

　12． 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛 奶解毒。

　13． 人体有 8 种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

　精品资料 精品学习资料 第 7 页，共 26 页

　14． 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K）和水溶性维生素（如维 生素 C、 B 族）。

　15． 维生素 C 又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性， 存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

　16 ． 碘是人体必需的微量元素， 有“智力元素 ”之称。其中一半左右集中在甲 状腺内。在食物中，海带、 海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（ KIO3）。

　17． 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。

　含铁较多的食物有动物内脏、 动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

　18． 食 19． 正常情况下，人体血液的 pH 总保持弱碱性范围（ 7.35~7.45）。长期以 来，我国居民由于摄入蔬菜水果 偏少，一般尿液偏酸性。

　20． 婴儿食品内不能加入任何着色剂。

　21． 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

　22． 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐 剂又是抗氧化剂。

　精品资料 精品学习资料 第 8 页，共 26 页

　23． 阿司匹林具有解热镇痛作用。

　24． 青霉素是重要的抗生素即...

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