第二章《化学键化学反应规律》检测卷--高一下学期化学鲁科版（2020）必修第二册

下面是小编为大家整理的第二章《化学键化学反应规律》检测卷--高一下学期化学鲁科版（2020）必修第二册,供大家参考。

　

　 第二章《化学键 化学反应规律》检测卷 一 、单选题(共 共 15 小题)

　 1.有关能源的说法不正确的是(

　) A． 煤、石油、天然气均为化石能源 B． 化石能源属不可再生能源 C． 氢能是可再生能源 D． 氢能、核能均为无污染的高效能源 2.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 H 2 ＋NiO(OH) Ni(OH) 2 。据此反应式判断，下列叙述中正确的是(

　) A． 电池放电时，电池负极周围的溶液 pH 不断增大 B． 电池放电时，NiO(OH)被氧化 C． 电池放电时，NiO(OH)被还原 D． 电池放电时，H 2 在正极发生反应 3.下列措施对增大反应速率明显有效的是(

　) A． Na 与水反应时增大水的用量 B． Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C． 合成氨气反应中，恒温恒容时充入 Ne D． 用 H 2 O 2 制取 O 2 的实验中，在 H 2 O 2 中加入少量的 FeCl 3 粉末 4.定容容器中发生反应 I 2 (g)＋H 2 (g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是(

　) A． 升高温度 B． 使用催化剂 C． 充入稀有气体，增大体系压强 D． 增加 I 2 和 H 2 的起始量 5.如图所示，X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为 Si＋2OH － ＋H 2 O SiO ＋2H 2 ↑。下列说法正确的是(

　)

　A． X为负极，电极反应式为 Si－4e － Si 4 ＋

　B． X为正极，电极反应式为 4H 2 O＋4e － 4OH － ＋2H 2 ↑ C． X为负极，电极反应式为 Si＋6OH － －4e － SiO ＋3H 2 O D． Y 为负极，电极反应式为 Fe－2e － Fe 2 ＋

　6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为

　 CH 3 CH 2 OH－4e － ＋H 2 O CH 3 COOH＋4H ＋ 。

　下列说法正确的是(

　) A． 检测时，电解质溶液中的 H ＋ 向负极移动 B． 若有 0.4 mol 电子移动，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气 C． 电池反应的化学方程式为 CH 3 CH 2 OH＋O 2 CH 3 COOH＋H 2 O D． 正极上发生的反应为 O 2 ＋4e － ＋2H 2 O 4OH －

　7.已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对 H 2 (g)＋I 2 (g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(

　) A． 放出能量的反应 B． 吸收能量的反应 C． 氧化还原反应 D． 可逆反应 8.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag 2 O＋H 2 O===Zn(OH) 2 ＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是(

　)

　A． Zn 电极是负极 B． Ag 2 O 电极发生还原反应 C． Zn 电极的电极反应式：Zn－2e － ＋2OH － ===Zn(OH) 2

　D． 放电前后电解质溶液的 pH保持不变 9.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(

　) A． 负极反应式为 Mg－2e － ===Mg 2 ＋

　B． 正极反应式为 Ag ＋ ＋e － ===Ag C． 电池放电时 Cl － 由正极向负极迁移 D． 负极会发生副反应 Mg＋2H 2 O===Mg(OH) 2 ＋H 2 ↑ 10.下列说法不正确的是(

　) A． 阴、阳离子结合成化合物的静电作用，属于离子键 B． 原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键 C． 化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用 D． 只有活泼金属与活泼非金属原子间才能形成离子键 11.下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是(

　) ①光气(COCl 2 ) ②六氟化硫 ③二氟化氙 ④三氟化硼 ⑤BeCl 2

　⑥PCl 3

　⑦PCl 5

　 ⑧OF 2

　A． ①③⑥⑧ B． ③④⑤⑦ C． ①⑥⑧ D． ②④⑤ 12.下列关于化学键的认识正确的是(

　) A． 分子间强烈的相互作用 B． 同种原子间的相互作用 C． 不同原子间强烈的相互作用 D． 相邻原子间强烈的相互作用 13.可逆反应 COCl 2 (g) CO(g)＋Cl 2 (g)为吸热反应，当反应达到平衡时，下列措施能使平衡向正向移动的是(

　) A． 升温 B． 降温 C． 加催化剂 D． 增加 Cl 2 浓度 14.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(

　) ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 A． ①③⑤ B． ②③⑤ C． ①②④ D． ②④⑤ 15.下列说法中，不正确的是(

　) A． 任何化学反应都伴随能量的变化 B． 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 C． 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D． 由图示可知 CO＋H 2 O(g) CO 2 ＋H 2 的反应为放热反应

　二 、实验题(共 共 3 小题)

　 16.某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：

　 请回答以下问题：

　(1)实验⑥中负极的电极反应式为________________________________________________。

　(2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是__________________________________________。

　(3)影响水果电池电压的因素有________、________。

　(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________(填“合理”或“不合理”)

　。

　17.在一个小烧杯里加入约 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH) 2 ·8H 2 O]，将小烧杯放在事先已滴有 3～4 滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约 10 g 氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

　(1)写出反应的化学方程式：___________________________________________________。

　(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。

　(3) 如 果 实 验 中 没 有 看 到 “ 结 冰 ” 现 象 ， 可 能 的 原 因 是 ( 答 出 三 个 或 三 个 以 上 原因)________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

　(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案) ①第一种方案是________________________________________________________________； ②第二种方案是_______________________________________________________________。

　(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

　(6)该反应在常温下就可进行，说明_______________________________________________。

　18.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作

　 出推测，并作出合理的解释(尽可能用离子方程式表示)。

　三、计算题(共 共 3 小题)

　 19.常温下，将 amol 氮气与 bmol 氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应 N 2 (g)＋3H 2 (g)2NH 3 (g)。

　(1)若反应进行到某时刻 t 时， nt (N 2 )＝13 mol， nt (NH 3 )＝6 mol，则 a 值为________。

　(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为 25%，平衡时氨气的物质的量为________。

　(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n 始 ∶n 平 ＝________。

　(4)原气体中 a∶b＝________。

　(5)达到平衡时，N 2 和 H 2 的转化率之比 α(N 2 )∶α(H 2 )＝________。

　(6)达到平衡时混合气体中，n(N 2 )∶n(H 2 )∶n(NH 3 )＝________。

　20.将一定量的二氧化硫和含 0.7 mol 氧气的空气(忽略 CO 2 )放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应 2SO 2 ＋O 2 2SO 3 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了 21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了 5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保

　 留一位小数) 请回答下列问题：

　(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

　a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等 b．三氧化硫百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。

　(3)若将平衡混合气体的 5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？ 21.在 100 ℃时，将 0.100

　mol 的 N 2 O 4 气体充入 1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N 2 O 4 2NO 2 ，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

　(1)达到平衡时，N 2 O 4 的转化率为______________，表中 c 2 ________c 3 ，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

　(2)20 s 时 N 2 O 4 的浓度 c 1 ＝________ mol·L － 1 ，在 0～20 s 内 N 2 O 4 的平均反应速率为________ mol·L － 1 ·s － 1 。

　(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L － 1 。

　四 、填空题(共 共 3 小题)

　 22.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2 溶液、Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液、硫酸。按要求回答下列问题：

　(1) 电 工 操 作 上 规 定 ：

　不 能 把 铜 导 线 和 铝 导 线 连 接 在 一 起 使 用 。

　请 说 明 原 因_______________。

　(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________ 。

　若 能 ， 请 写 出 电 极 反 应 式 ， 负 极 ：__________________________________________， 正极：________________________________________________________________________。(若不能，后两空不填) 23.下列变化属于吸热反应的是________(填序号)。

　①葡萄糖在人体内被氧化成 CO 2 ；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混

　 合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应。

　24.恒容密闭容器发生反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)(正反应放热)，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。

　①氨气生成的速率与氨气分解的速率相等 ②断开 1个 N—N键的同时有 6 个 N—H 键生成 ③N 2 、H 2 、NH 3 的体积分数不再变化 ④混合气体的总压强不变 ⑤N 2 、H 2 、NH 3 的分子数之比为 1∶3∶2 ⑥N 2 、H 2 、NH 3 的浓度相等 ⑦混合气体的密度不变 ⑧N 2 、H 2 、NH 3 的浓度不再变化 ⑨混合气体的平均相对分子质量不变 ⑩正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

　 答案解析 1.【答案】D 【解析】煤、石油、天然气均为化石能源，不可再生；氢能是可再生、无污染能源；核能能产生核辐射。

　2.【答案】C 【解析】电池放电时，负极反应式为 H 2 －2e － ＋2OH － ===2H 2 O，所以电池负极周围溶液中的氢氧根离子减少，pH 减小，A 错误；电池放电时，正极反应为 NiO(OH)＋H 2 O＋e －===OH － ＋Ni(OH) 2 ，NiO(OH)被还原，B 错误、C 正确；电池放电时，H 2 在负极发生反应，D错误。

　3.【答案】D 【解析】选项 A，忽略了水的用量的改变不改变水的浓度；选项 B，忽略了在室温下铁在浓硫酸中会发生钝化；选项 C，忽略了恒温恒容时通入 Ne 没有引起反应物或生成物浓度的改变。

　4.【答案】C 【解析】升高温度，化学反应速率加快，A 项不符合题意；使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B 项不符合题意；充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C 项符合题意；增加 I 2 和 H 2 的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项不符合题意。

　5.【答案】C 6.【答案】C 【解析】电解质溶液中阳离子应向正极移动，A 项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O 2 ＋4e － ＋4H ＋ 2H 2 O，D 项错误；结合正极反应式，转移 0.4 mol 电子时，消耗 O 2 0.1 mol，其在标准状况下的体积为 2.24

　L，B项错误；C项符合题目要求，正确。

　7.【答案】B 【解析】反应物化学键断裂吸收的总能量＝436

　kJ＋151 kJ＝587

　kJ， 生成物化学键形成放出的总能量＝299 kJ×2＝598

　kJ， 598 kJ＞587

　kJ，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应。

　8.【答案】D 【解析】反应中锌失去电子，Zn 电极是负极，A 正确；Ag 2 O 得到电子，发生还原反应，B正确；电解质溶液显碱性，Zn 电极的电极反应式：Zn－2e － ＋2OH － ===Zn(OH) 2 ，C 正确；根据方程式可知消耗水，且产生氢氧化锌，氢氧根浓度增大，放电后电解质溶液的 pH 升高，D错误。

　9.【答案】B 【解析】根据题意，Mg|海水|AgCl 电池总反应式为 Mg＋2AgCl===MgCl 2 ＋2Ag。A项，负

　 极反应式为 Mg－2e － ===Mg 2 ＋ ，正确；B 项，正极反应式为 2AgCl＋2e － ===2Cl － ＋ 2Ag，错误；C 项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D 项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应 Mg＋2H 2 O===Mg(OH) 2 ＋H 2 ↑，正确。

　10.【答案】D 【解析】本题考查了化学键、离子键、共价键的概念。化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D 选项非金属元素的原子间也能形成离子键，如铵盐。

　11.【答案】C 【解析】根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl 2 )的结构式是 ，电子式是 ；PCl 3 分子中原子的成键数与最外层电子数之和为 8，OF 2 的结构式为 ，这 3 种分子符合题意；SF 6 、XeF 2 、PCl 5 中的 S、...